Il misuratore di conducibilità portatile DDS-1702 è uno strumento utilizzato per la misurazione della conducibilità della soluzione acquosa in laboratorio. È ampiamente utilizzato nell'industria petrolchimica, nella bio-medicina, nel trattamento delle acque reflue, nel monitoraggio ambientale, nell'estrazione e nelle fusioni e in altre industrie, nonché istituzioni universitarie e istituti di ricerca junior. Se dotato di elettrodo di conducibilità con la costante appropriata, può anche essere utilizzato per misurare la conduttività di acqua pura o acqua ultra-pura in semiconduttore elettronico o industria dell'energia nucleare e centrali elettriche.
Misura l'intervallo | Conduttività | 0,00 μs/cm ... 199,9 ms/cm |
TDS | 0,1 mg/l ... 199,9 g/l | |
Salinità | 0,0 ppt… 80,0 ppt | |
Resistività | 0ω.cm… 100mΩ.cm | |
Temperatura (ATC/MTC) | -5… 105 ℃ | |
Risoluzione | Conducibilità / TDS / salinità / resistività | Ordinamento automatico |
Temperatura | 0,1 ℃ | |
Errore di unità elettronica | Conduttività | ± 0,5 % fs |
Temperatura | ± 0,3 ℃ | |
Calibrazione | 1 punto9 standard preimpostati (Europa e America, Cina, Giappone) | |
Dspazio di archiviazione ata | Dati di calibrazione99 dati di misurazione | |
Energia | 4xaa/lr6 (n. 5 batteria) | |
MOnitor | Monitor LCD | |
Conchiglia | Addominali |
Conduttivitàè una misura della capacità dell'acqua di superare il flusso elettrico. Questa capacità è direttamente correlata alla concentrazione di ioni nell'acqua
1. Questi ioni conduttivi provengono da sali disciolti e materiali inorganici come alcali, cloruri, solfuri e composti carbonatici
2. I composti che si dissolvono negli ioni sono anche noti come elettroliti 40. Più ioni sono presenti, maggiore è la conduttività dell'acqua. Allo stesso modo, meno ioni che si trovano nell'acqua, meno conduttivo è. L'acqua distillata o deionizzata può fungere da isolante a causa del suo valore di conducibilità molto basso (se non trascurabile). L'acqua di mare, d'altra parte, ha una conduttività molto alta.
Gli ioni conducono elettricità a causa delle loro cariche positive e negative
Quando gli elettroliti si dissolvono in acqua, si dividevano in particelle caricali (cationi) e carichi negativamente (anioni). Poiché le sostanze disciolte si dividevano in acqua, le concentrazioni di ciascuna carica positiva e negativa rimangono uguali. Ciò significa che anche se la conduttività dell'acqua aumenta con ioni aggiunti, rimane elettricamente neutro 2