SJG-2083cs Acido online Controfera di concentrazione alcalina

In acqua pura, una piccola porzione delle molecole perde un idrogeno dalla struttura H2O, in un processo chiamato dissociazione. L'acqua contiene quindi un piccolo numero di ioni idrogeno, H+e ioni idrossilici residui, OH-.

Esiste un equilibrio tra la formazione costante e la dissociazione di una piccola percentuale di molecole d'acqua.

Gli ioni idrogeno (OH-) in acqua si uniscono ad altre molecole d'acqua per formare ioni di idronio, ioni H3O+, che sono più comunemente e semplicemente chiamati ioni idrogeno. Poiché questi ioni idrossile e idronio sono in equilibrio, la soluzione non è né acida né alcalina.

Un acido è una sostanza che dona ioni idrogeno in soluzione, mentre una base o alcali è una che occupa ioni idrogeno.

Tutte le sostanze che contengono idrogeno non sono acide in quanto l'idrogeno deve essere presente in uno stato che viene facilmente rilasciato, a differenza della maggior parte dei composti organici che legano l'idrogeno agli atomi di carbonio in modo molto stretto. Il pH aiuta quindi a quantificare la forza di un acido mostrando quanti ioni idrogeno rilascia in soluzione.

L'acido cloridrico è un forte acido perché il legame ionico tra l'idrogeno e gli ioni cloruro è polare che è facilmente sciolto in acqua, generando molti ioni idrogeno e rendendo forte la soluzione. Ecco perché ha un pH molto basso. Questo tipo di dissociazione all'interno dell'acqua è anche molto favorevole in termini di guadagno energetico, motivo per cui accade così facilmente.

Gli acidi deboli sono composti che donano idrogeno ma non molto facilmente, come alcuni acidi organici. L'acido acetico, che si trova in aceto, ad esempio, contiene molto idrogeno ma in un raggruppamento di acido carbossilico, che lo contiene in legami covalenti o non polari.

Di conseguenza, solo uno degli idrogeni è in grado di lasciare la molecola, e anche così, non c'è molta stabilità guadagnata donandola.

Una base o alcali accetta ioni idrogeno e, se aggiunto all'acqua, assorbe gli ioni idrogeno formati dalla dissociazione dell'acqua in modo che l'equilibrio si sposta a favore della concentrazione di ioni idrossile, rendendo la soluzione alcalina o di base.

Un esempio di base comune è l'idrossido di sodio o la liscivia, usata per produrre sapone. Quando un acido e un alcali sono presenti in concentrazioni molari esattamente uguali, gli ioni idrogeno e idrossile reagiscono prontamente tra loro, producendo sale e acqua, in una reazione chiamata neutralizzazione.