SJG-2083CS Misuratore online di concentrazione alcalina acida

Nell'acqua pura, una piccola porzione delle molecole perde un idrogeno dalla struttura H2O, in un processo chiamato dissociazione.L'acqua contiene quindi un piccolo numero di ioni idrogeno, H+, e ioni ossidrile residui, OH-.

Esiste un equilibrio tra la costante formazione e dissociazione di una piccola percentuale di molecole d'acqua.

Gli ioni idrogeno (OH-) presenti nell'acqua si uniscono ad altre molecole d'acqua per formare ioni idronio, ioni H3O+, che sono più comunemente e semplicemente chiamati ioni idrogeno.Poiché questi ioni idrossile e idronio sono in equilibrio, la soluzione non è né acida né alcalina.

Un acido è una sostanza che dona ioni idrogeno in soluzione, mentre una base o alcali è una sostanza che assorbe ioni idrogeno.

Tutte le sostanze che contengono idrogeno non sono acide poiché l'idrogeno deve essere presente in uno stato che può essere facilmente rilasciato, a differenza della maggior parte dei composti organici che legano strettamente l'idrogeno agli atomi di carbonio.Il pH aiuta quindi a quantificare la forza di un acido mostrando quanti ioni idrogeno rilascia in soluzione.

L'acido cloridrico è un acido forte perché il legame ionico tra l'idrogeno e gli ioni cloruro è polare e si dissolve facilmente in acqua, generando molti ioni idrogeno e rendendo la soluzione fortemente acida.Ecco perché ha un pH molto basso.Questo tipo di dissociazione nell'acqua è molto favorevole anche in termini di guadagno energetico, motivo per cui avviene così facilmente.

Gli acidi deboli sono composti che donano idrogeno ma non molto facilmente, come alcuni acidi organici.L'acido acetico, presente nell'aceto, ad esempio, contiene molto idrogeno ma in un gruppo di acidi carbossilici, che lo mantiene in legami covalenti o non polari.

Di conseguenza, solo uno degli idrogeni è in grado di lasciare la molecola e, anche così, non si ottiene molta stabilità donandolo.

Una base o un alcali accetta ioni idrogeno e, quando aggiunti all'acqua, assorbono gli ioni idrogeno formati dalla dissociazione dell'acqua in modo che l'equilibrio si sposti a favore della concentrazione di ioni ossidrile, rendendo la soluzione alcalina o basica.

Un esempio di base comune è l'idrossido di sodio, o lisciva, utilizzato nella produzione del sapone.Quando un acido e un alcali sono presenti in concentrazioni molari esattamente uguali, gli ioni idrogeno e ossidrile reagiscono prontamente tra loro, producendo un sale e acqua, in una reazione chiamata neutralizzazione.